化学作为一门重要的自然科学，在现代社会中扮演着不可或缺的角色。而对于初中生来说，九年级化学课程是他们学习化学的重要阶段。在这个阶段，学生们需要掌握一些基本的化学知识点，包括物质的组成与性质、化学反应、化学能量等等。本文将详细介绍九年级化学知识点，帮助初中生更好地理解和掌握化学知识。
九年级化学知识点1
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学—–环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中; 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾_
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛_复燃,说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－_烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿_
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）量取液体－－量筒
（1）量取液体体积时，量筒必须平放。视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器；
（3）根据量取的体积选取合适规格的量筒，减小误差。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（4）仰视，读数变小；俯视，读数变大（未知量取多少体积）
仰视，量取的液体偏多；俯视，量取的液体偏少（已知量取多少体积）
（三）称量固体－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调零。
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
分液漏斗则不需插入液面以下。分液漏斗的优点；可以控制反应速率
九年级化学知识点2
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学—–环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
九年级化学知识点3
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
3、固体药品的取用
4、液体药品的取用
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：试管类型—-先将导管的一端浸入水中，用手紧贴试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
长颈漏斗—-加水液封，关闭弹簧夹，继续加水，若一段时间长颈漏斗内形成一段高度不变的水柱，说明气密性良好。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角_，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
九年级化学知识点4
学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
九年级化学知识点5
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
a、反应原理：_____红磷+氧气________五氧化二磷_______________________
b、可燃物要求：__在空气中能燃烧；反应产物只有固体；足量_________
b、装置要求：气密性良好
c、现象：磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处
d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧【最主要】_；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；_______空气是混合物________________
③能否用铁、铝代替红磷？__不能____ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？___不能____ 原因：_产物是气体，不能产生压强差___。
f. 其他常见变形装置如下图:
以上装置的优点：____环保；操作简便；误差更小__________________
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
_____臭氧层空洞___（氟里昂、氮的氧化物等） __全球气候变暖____（CO2、CH4等）
_____酸雨___ _____（NO2、SO2等） __白色污染___（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：___支持燃烧__，_供给呼吸___
(2)氧气与下列物质反应现象
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：___防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底___
*铁、铝在空气中不可燃烧。
四大基本反应类型之一—化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
7、常见气体的用途：
①氧气： _潜水、医疗急救（体现的化学性质：__供给呼吸_）
_燃料燃烧、炼钢、气焊（体现的化学性质：_支持燃烧_）
②氮气：惰性保护气（体现的化学性质：化学性质不活泼_）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气（体现的化学性质：__化学性质不活泼_）、电光源（如通电发不同颜色的光、霓虹灯）、激光技术
8、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造等
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
10、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 ______变化）
实验室制氧气原理：
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3MnO2KCl+O2
九年级化学知识点6
药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
九年级化学知识点7
四大基本反应类型之一—分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，固固加热型
反应物是固体与液体，不需要加热，固液不加热型
故高锰酸钾制氧气，选择_固固加热型__；双氧水制氧气，选择___固液不加热型_；氯酸钾制氧气，选择___固固加热型___。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
密度比空气大用向上排空气法（可理解为空气从上方出去）
密度比空气小用向下排空气法（可理解为空气从下方出去）
故：氧气的收集选择__排水法_____或____向上排空气法__
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（茶庄定点收利息）
b、注意点
①试管口略向下倾斜：___防止冷凝水倒流引起试管破裂______
②药品平铺在试管的底部：_均匀受热__
③铁夹夹在离管口约__1/3__处
④导管应稍露出橡皮塞：___便于气体排出____
⑤试管口应放一团棉花：______防止高锰酸钾粉末进入导管_______________
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先___移导管再熄灭酒精灯_：_防止水倒吸引起试管破裂____
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气__瓶口__
检验：用带火星的木条伸入集气__瓶内___
九年级化学知识点8
连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损
九年级化学知识点9
1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2.二氧化碳的性质
（1）、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大_，_易溶于水，高压低温下可得固体—-干冰
（2）、化学性质:
A一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
B与水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解
C能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
（3）、用途：灭火、既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不支持燃烧）、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
（4）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起全球气候变暖。
3、二氧化碳的制法
（1）、二氧化碳的实验室制法
A原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2
B发生装置：__固液不加热型____
C气体收集方法：_______向上排空气法_________________
D验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（2）、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类—直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2： 1_
质量比 1 ： 8
F.检验：O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃
H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生_淡蓝色_的火焰
5、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%__
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O_，最多的金属元素是__钠__，最多的元素是_氧__。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（ 废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
6、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用_肥皂水_，有__浮渣产生_或__泡沫较少_的是硬水，_泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：__煮沸_、__蒸馏______
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
九年级化学知识点10
蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
九年级化学知识点11
氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要_验纯_（方法：收集氢气，点燃，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，若听到噗的声音或者氢气安静的燃烧，表明收集的氢气已经纯净）
现象：发出_淡蓝色__火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
※３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
九年级化学知识点12
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
九年级化学知识点13
化学反应前后：（1）一定不变：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
3. 认识原子
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中：核电荷数=_质子数__=_核外电子数_
（3）原子的质量主要集中在_原子核_上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）三决定 ：
决定元素种类性质： _质子数_
决定元素化学性质： _最外层电子数_
决定原子的质量： _原子核_
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
4、离子
（1）意义：带电的_原子_或_原子团_
（2）离子结构示意图的认识
*质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）表示方法及意义：如Fe3+ ：__每个亚铁离子带两个单位正电荷_
九年级化学知识点14
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类—直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的—-增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2—出气口置一根带火星的木条—-木条复燃
H2—出气口置一根燃着的木条——气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
九年级化学知识点15
组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
人体中的常量元素
（1）、钙 99%在于骨骼和牙齿中
A.成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
B.来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
C.过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年导致 佝偻病 ；老年人导致 骨质疏松 。
(2) 、钠和钾
A. Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
B. 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
以上是九年级化学知识点的群不内容。总的来说，九年级化学知识点对初中生的学习和未来的学习都有着重要的作用。通过对这些知识点的学习和掌握，学生们可以更好地理解和应用化学知识，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
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