《盐类的水解》一等奖教案 《盐类的水解》教学设计目标

学好最基础的化学知识，不仅可以让孩子们对生活中存在的常识有所了解和认知，还可以让孩子以后在生活中遇到问题时可以学以致用，所以，小编今天把《盐类的水解》一等奖教案与《盐类的水解》教学设计目标的10篇模板放在下方，希望可以对大家有所帮助。

《盐类的水解》一等奖教案1

一、教学目标

【知识与技能目标】

能根据盐的类型判断溶液的酸碱性，知道盐类的水解对溶液酸碱性的影响，能说出盐类水解的本质，会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。

【过程与方法目标】

通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律，提析问题、表达想法的能力，学会透过现象看本质。

【情感态度价值观目标】

在学习中体验科学探究的基本方法，在活动中形成合作意识与合作精神，增强学生对学习化学的兴趣。

二、教学重、难点

【重点】

通过实验归纳出各种盐溶液酸碱性的规律，通过讨论分析理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响，从而能理解盐类的水解的本质。

【难点】

盐类水解的本质。

三、教学方法

实验探究法、讲授法、谈话法、小组讨论。

四、教学过程

环节一：创设问题情境 引入新课

谈话法导入，“同学们，在上课之前老师问大家一个问题，在必修1中我们学过元素化合物，在该章节中我们学了钠的一种化学物叫碳酸钠，大家还记不记得它的俗名叫什么?对，大家都说是纯碱。碳酸钠明明是一种盐，为什么把它叫做是纯碱呢?难道它显碱性吗?学了这节课的内容，大家就能解决这个问题了。”从而引出本节课的课题。

环节二：提出问题 盐溶液酸碱性的判断

学生测定桌面上盐溶液的酸碱性，并完成表格，分析盐溶液的酸碱性与其类型的关系。

环节三：解决问题 盐溶液显酸碱性的原因探讨

环节四：获得知识

总结盐类水解的定义、实质、表示方法及规律。

环节五：巩固练习

再次提出本课开始时的问题，要求学生做出解释，并注意多远弱酸跟的水解是分步进行的。

环节六：小结作业

学生小结，教师布置作业：

题：完成其它几种盐的水解方程式。

选做题：找出生活、生产中几个与盐类水解相关的现象。

五、板书设计

六、教学反思

《盐类的水解》一等奖教案2

一、教学目标

【知识与技能】

1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。

2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。

【过程与方法】

学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律

【情感态度与价值观】

在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。

二、教学重难点

【重点】

盐类水解的分析

【难点】

盐类水解的规律

三、教学过程

(一)实验导入

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?

根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。

学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课“盐类的水解”。

(二)新课讲授

2.盐类的水解

(1)定义：

请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。

(在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结婚生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。)

(2)本质：

根据盐类水解的定义可知盐类水解的本质：弱酸电离出的阴离子货弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。

(三)巩固提高

总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

(四)小结作业

小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。

作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。

四、板书设计

《盐类的水解》一等奖教案3

知识目标

　　关于盐类水解的利用

　　包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

　　分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

　　盐类水解知识的.应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

　　（1）用蒸馏水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　　（2）用 试纸测定三种盐溶液的 ，并记录：

　　教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

　　2．盐类水解实质

　　教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

　　教师引导学生进行归纳：

　　盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

　　盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

　　3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

　　教学步骤

　　（一）知识准备

　　酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

　　（二）引入新课

　　1．准备四种盐溶液。分别测定它们 。并作记录：

　　溶液酸碱性分析

　　（1） 溶液。

　　（2） 溶液。

　　（3） 溶液。

　　（4） 溶液。

　　2．根据现象引导思考：

　　（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

　　（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

《盐类的水解》一等奖教案4

【教学目标】

　　1、知识与技能：

　　⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。

　　⑵理解盐类水解的特点和规律。

　　⑶进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作

　　2、过程和方法

　　⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。

　　⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。

　　3、情感、态度和价值观

　　⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。

　　⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。

　　【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律

　　【教学难点】理解盐类水解的原理

　　【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学

　　【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3,PH试纸,玻璃棒,表面皿等

　　【教学过程】

　　教师活动 学生活动 设计意图

　　【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。

　　（板书课题）二、盐类的水解

　　思考并回答 温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题

　　【课程讲解】

　　（活动•探究）盐溶液的酸碱性

　　请同学们思考如何验证以下六种溶液的酸碱性?

　　Al2(SO4)3 、   NH4Cl、   NaCl、    

　　KNO3 、CH3COONa、Na2CO3  

　　问：你知道PH试纸的使用方法吗？

　　安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言

　　【总结】盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也不相同

　　讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？

　　（投影）盐溶液酸碱性与盐类别关系表

　　问：你能从中找出什么规律吗？

　　（问）NaF溶液呈酸性、碱性还是中性？

　　设问：为什么醋酸钠溶液显碱性？

　　思考、讨论以下问题：①醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②哪些离子可能相互结合？③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？

　　（投影显示）醋酸钠水解的过程并

　　（板书）

　　CH3COONa+H2O  CH3COOH+NaOH

　　CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

　　依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？（学生活动后屏幕显示）

　　（板书）

　　NH4Cl +H2ONH3.H2O +HCl          

　　NH4+ +H2O  NH3.H2O + H+

　　以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

　　（板书）1、定义：

　　2、盐类水解的条件：

　　生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。

　　问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中性？

　　3、盐类水解的实质：

　　破坏水的电离平衡，促进水的电离

　　4、 盐类水解一般表达形式：

　　盐＋水　　　　  酸＋碱

　　水解反应是中和反应的逆反应

　　（思考）水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？

　　（练习）请试写出CH3COOK、FeCl3的水解方程式

　　通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项

　　A.一般不用“=”，而用可逆符号

　　B、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“  ↑、↓ ”；也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

　　小结：盐水解的定义和规律

　　课堂练习：

　　1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是

　　A、 NH4+           B、  SO42-  

　　C、 Al3+           D、  F-

　　2. 下列溶液PH小于7的是

　　A、氯化钾      B、 硫酸铜

　　C、碳酸钾     D、硝酸钾

　　作业：判断下列溶液的酸碱性，你能写出其水解离子方程式吗？

　　（1）FeCl3        （2）KI

　　（3）CuSO4 （3）NaF          思考、讨论、回答问题：方案一：用广泛PH试纸；方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂。

　　学生回答：把PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对

　　回答问题：CH3COONa、Na2CO3溶液PH﹥7,都呈碱性，Al2(SO4)3 、   NH4Cl溶液PH﹤7,都呈酸性，NaCl、KNO3溶液PH=7,都呈中性

　　分析回答：强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,

　　强酸强碱盐呈中性.

　　通过启发，学生回答：谁强显谁性，同强显中性

　　学生回答：碱性，因为

　　谁强显谁性！

　　学生回答;醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。

　　学生观察思考

　　学生思考并回答

　　学生跟读，加深理解

　　通过启发，由学生说出水解条件、实质及表达形式

　　学生回答：根据中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应

　　学生试写，教师点评。

　　学生解答： 培养学生设计方案的能力

　　让学生掌握PH试纸的使用方法

　　由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力

《盐类的水解》一等奖教案5

教学重点：

　　1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2．盐类水解的应用。

　　教学难点：盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈性，原因；

　　氯化铝溶液呈性，原因；

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A．B．C．D．

　　【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

　　【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

　　【讲解】

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

　　∵的酸性比酸性强。

　　∴水解程度大于水解程度。

　　∴溶液碱性强于溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？

　　【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

　　；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

　　；

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

　　晶体中，

　　在溶液中：

　　【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　【讲解】溶液中存在二个守恒关系

　　a．电荷守恒，即

　　………………（1）

　　b．物料守恒，即晶体中：

　　在溶液中S元素存在形式有三种：，及

　　∴…………………………………（2）

　　将（2）－（1）得

　　综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

　　随堂练习

　　1．在溶液中存在的下列关系不正确的是（）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　2．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）

　　A．B．

　　3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）

　　A．中的和B．的纯水中和

　　C．中电子和中子D．明矾溶液中与

　　4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）

　　A．B．C．D．

　　总结、扩展

　　1．影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2．盐类水解知识的.应用：

　　（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

　　3．扩展

　　泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

　　板书设计：

　　1．水解的一般规律

　　（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。

　　（2）越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　（3）水解是微弱的。

　　（4）都强不水解。

　　2．外界条件对盐水解的影响

　　（1）温度（实验1）

　　（2）溶液的酸、碱性（实验2）

　　3．盐类水解利用

　　（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

　　（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

　　4．典型例题

　　5．扩展

　　探究实验

　　本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

　　用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

　　分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

　　探究习题

　　一题多变

　　原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）

　　(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

　　(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

　　(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

　　变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）

　　(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和

　　(C)生成的盐不水解(D)反应后溶液中[A-]=[M+]

　　答案：

　　A；A；B；D。

　　点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。

　　上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。

《盐类的水解》一等奖教案6

教学目的

　　1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

　　2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

　　3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

　　教学重点 盐类水解的本质

　　教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

　　实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

　　教学方法 启发式实验引导法

　　教学过程

　　［提问引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

　　［演示］ 1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

　　2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）

　　［学生实验］ 用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

　　［讨论］ 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

　　［学生小结］ 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

　　强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

　　强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

　　强酸强碱盐的水溶液 显中性

　　［讲述］ 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

　　［板书］

　　一、 盐类的水解

　　1鼻考钊跛嵫蔚乃解

　　［讨论］ （1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？

　　（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

　　（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？

　　［播放课件］ 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

　　［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。

　　［小结］（投影）

　　（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

　　（3）盐类水解使水的.电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

　　（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

　　（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

　　［讨论］分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

　　［板书］（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）

　　第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）

　　［强调］（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。

　　［板书］ 2.强酸弱碱盐的水解

　　［讨论］ 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

　　［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。

　　［讨论］以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

　　［学生小结］ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

　　［总结］各类盐水解的比较

　　盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性

　　强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性

　　强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性

　　强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性

　　（投影显示空表，具体内容由学生填）

　　［巩固练习］

　　1迸卸舷铝醒稳芤旱乃峒钚裕若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

　　（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4

　　2痹贜a2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）。

　　A.c（Na+）=2c（CO3-） B.c（H+）＞c（OH-）

　　C.c（CO3-）＞c（HCO3-） D.c（HCO3-）＞c（OH-）

《盐类的水解》一等奖教案7

教学目标

　　知识目标

　　理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；

　　正确书写盐类水解的离子方程式；

　　对盐类水解的应用有大致的印象。

　　能力目标

　　培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；

　　培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

　　情感目标

　　使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

　　;

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

　　教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

　　在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

　　关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

　　教法建议

　　关于盐类水解

　　本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

　　1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

　　由实验结果展开讨论：

　　（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

　　从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

　　2．盐类水解的本质

　　以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

　　（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？

　　②对水的电离平衡有何影响？

　　③为什么溶液显酸性？

　　（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

　　并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

　　与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。

　　分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

　　通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

　　谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

　　谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

　　都强不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

　　3．关于正确书写盐类水解的离子方程式

　　（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

　　（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。

　　（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。

　　（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

　　（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

　　关于盐类水解的利用

　　包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

　　分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

　　盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

　　教学设计方案一

　　课题：盐类的水解

　　重点：理解盐类水解的本质

　　难点：盐类水解方程式的书写和分析

《盐类的水解》一等奖教案8

〖教学流程〗

通过上节课盐类水解过程的分析总结水解方程式的书写方法 → 通过练习区别水解方程式和电离方程式 → 科学探究2和思考与交流2得出影响盐类水解平衡的因素 → 教学评价。

（分析）根据上节课盐类水解过程的分析写出Na2CO3和NaHCO3水解的方程式。总结水解方程式的书写方法。

〖板书〗5.盐类水解方程式的书写

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中一般要写“

”号。格式：

盐的弱离子+ H2O

弱酸（弱碱）+ OH―（H＋）

②一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，故在书写水解方程式时一般不标“↑”或“↓”。

③多元弱酸根阴离子水解方程式应分步写（第一步为主），而多元弱碱阳离子水解方程式应一步写到底。

④弱酸根离子和弱碱阳离子混合时，水解趋于完全，用“═”且加“↑”或“↓”。

（练习）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ B ）

A. S2― + 2H2O

H2S + 2OH―

B. NH4＋ + H2O

NH3·H2O + H＋

C. CH3COOH + H2O

CH3COO― + H3O+

D. CH3COOH + OH―

CH3COO― + H2O

（总结）水解方程式和电离方程式的区别：两者都有水的参与，去H＋的反应为电离，结合H＋的反应为水解。

（讨论）从科学探究1可知，Na2CO3碱性比CH3COONa强，为什么呢？

三、影响盐类水解的因素

1.内因：离子结合H+或OH－的能力——酸碱越弱越水解。（溶液的酸性或碱性越强）

〖科学探究2〗

1. Fe3＋ + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H＋

2.另行设计表格进行探究

影响条件

实验操作

现象或H+浓度

平衡移动方向

解释或结论

盐的浓度

加入FeCl3晶体

H＋浓度增大

右

增大Fe3＋浓度

加水稀释

H＋浓度减小

右

促进水解

温 度

升 温

H＋浓度增大

右

吸 热

溶液酸碱性

加盐酸

H＋浓度增大

左

增大H＋浓度

加NaHCO3

H＋浓度减小

右

减小H＋浓度

3.结论：

①Fe3＋的水解是一个可逆过程；②水解平衡也是一个动态平衡；

③Fe3＋的水解属于吸热反应；

④改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动；

⑤当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全。

〖思考与交流2

【课堂小结】影响水解平衡的因素可从化学平衡的角度去理解。如加入FeCl3晶体，平衡右移，但水解程度却减小。

《盐类的水解》一等奖教案9

教学目标：

①知识与技能目标：掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。

②过程与方法目标：通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。

③情感态度与价值观目标：通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。

教学重点：平衡移动原理的理解。

教学难点：双水解的理解。

[引入]：首先播放一段火灾录像。同学们，试想：如果这样的火灾发生在我们身边，我们该怎么办？（同学们七嘴八舌讨论之后）正确！打“119”！消防官兵一般用泡沫灭火器灭火，其原理如何？请看演示实验：

[演示]：展示两种盐：NaHCO3和Al2(SO4)3，现配制二者的饱和溶液，将搁有燃烧着的蜡烛的铜板挂在烧杯上，向烧杯中加入Al2(SO4)3溶液，请同学们准备好，现在我将NaHCO3溶液注入烧杯中，请观察蜡烛变化情况……燃烧着的蜡烛熄了，并产生大量的泡沫，这是为什么？要透彻分析个中原因，还要用到我们刚学过的盐类水解的知识呢，好！请同学们跟我一起进入今天的课题――盐类水解的应用的探究。

[板书]：盐类水解的应用

[过渡]：在讲其应用之前，我们先把相关知识作一个简单的复习。

[复习]：课件展示：复习水解离子方程式的书写，水解规律和影响水解的因素，并板书。（整个板书见后）

[过渡]：这些理论知识在实践中如何应用呢？我们一起来探讨吧！（并板书：1、在化学实验中）

[课件]：问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？

[学生活动]：请同学们根据刚才的复习，先讨论再作答。讨论要点：1、引起浑浊的物质是什么？2、这物质从何而来？3、为什么用热水配制会产生浑浊？

（抽一学生回答，根据他的答题进度点课件）

[追问]：怎样配制澄清CuCl2溶液？得出：配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量盐酸。

[巩固]：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊吗？怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？

[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的对应酸。（学生作笔记）

[过渡]：我们再来看盐类水解知识在化学实验中的另一应用，展示问题2：

把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？

[学生活动]：请同学们讨论，预测一下最后得到的固体产物可能是什么？（同学们猜测：可能是FeCl3,Fe(OH)3，Fe2O3）

[讲解]：哪一个正确呢？升温促进FeCl3的水解，更有甚者产物之一盐酸是低沸点酸，受热会逸出，二者双管齐下，致使水解程度大大提高，以至于彻底水解，蒸干得到Fe(OH)3，进一步灼烧，得到Fe2O3（体会1分钟）

[巩固]：Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体产物又是什么？

提示：别急于作答，认真思考，找出与前者的异同。

[点拔]：尽管Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热也会促进水解，但由于H2SO4是高沸点酸，不挥发，在溶液中要和Al(OH)3反应，蒸干最终只把水蒸去，得到的是Al2(SO4)3！同学们，学习要注意知识的融会贯通啊！

[过渡]：盐类水解在日常生活中有何应用呢？（板书：2、在日常生活中）

[课件]：问题3：明矾：KAl(SO4)2・12H2O能够用于净水，其原理是什么？

[布置]：请同学们写出明矾的电离方程式，并判断有无能水解的离子，若有，请写出其水解的离子方程式。

[讲解]：Al3+的水解程度较大，产生的Al(OH)3胶体，胶体的知识将在高三学习，同学们现在可以上网查询，胶体的颗粒比难溶物的颗粒小，在溶液中高度分散，故Al(OH)3胶粒具有较大表面积，可吸附水中悬浮物，悬浮物越积越多，最终因重力作用而沉淀下去，从而达到净水的目的。

[过渡]：日常生活中还有应用，比如：问题4：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

[提示]：已知：碱性越强，洗涤油污效果更好！（学生自己分析作答）

[指出]：同学们在生活中是否留心观察，思考过身边的化学？其实化学就在我们身边，同学们要勤思考，勤分析啊！

[过渡]：盐类水解在农业方面有哪些应用呢？（板书：3、在农业中）

[阅读]：农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”

[介绍]：同学们，先听我介绍，谚语中的灰指草木灰，其主要成分是K2CO3，粪的主要成分是铵态氮肥，二者相混为什么会损肥分呢？

[分析]：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性

CO32-＋H2O HCO3- +OH-

HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-

铵态氮肥――铵盐，水解呈酸性

NH4+＋H2O NH3・H2O+ H+

混施后，OH-与H+结合成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3・H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。

[结论]：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用！

[体会]：双水解的过程。

[回应]：在掌握了以上分析方法之后，我们回过头来看泡沫灭火器的原理：

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,

HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，

总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；

[应用]：在课件上展示出泡沫灭火器的剖面图，外层是钢筒，里层是塑料筒（有的是玻璃筒），所用药品是：NaHCO3和Al2(SO4)3，根据刚才的分析回答，钢筒内又装什么，塑料筒装什么药品？（学生自己作答）

[简介]：在火灾没发生的时候，灭火器直立，药品是分开的，火灾发生后，取下灭火器，倒立，让两药品混和反应，产生CO2，再打开安全阀，让CO2喷出灭火！

[小结]：本节课我们用盐类水解的理论知识探究了理论在实践中的应用，理论指导实践，实践验证理论，在学习中把理论与实践结合起来，这才是我们学习化学的目的！

[课堂练习]：1、请比较相同条件下的CH3COONa 、NaClO的PH值的大小，为什么？

2、向NH4Cl的溶液中投入Mg粉，有何现象？请解释！

[课外探究]：“焊药”(ZnCl2、NH4Cl)―金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，分析原因.

[板书设计]

《盐类的水解》一等奖教案10

教学设计

1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）

（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：

教师设疑：

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？

2．盐类水解实质

教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

教师引导学生进行归纳：

盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？

3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

　　教学步骤

（一）知识准备

酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

（二）引入新课

1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：

溶液酸碱性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根据现象引导思考：

（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？

3．点题

本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

（1）盐类水解实质：

①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性）

（盐电离强电解质电离是完全的）

（水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性）

（盐，弱电解质，完全电离）

（水，弱电解质，存在电离平）

由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。

③溶液

（盐，强电解质，完全电离）

由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。

（三）随堂练习

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平向电离方向移动的是（）

A．B．&n→wwwshubaoccom←bsp C．D．

2．判断下列盐类水解的.叙述中正确的是（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A．B．C．D．

4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

5．为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量盐酸B．适量溶液

C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液

（四）总结、扩展

1．盐类水解的实质

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

2．盐类水解的类型和规律

（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

a．酸强于碱，显酸性，如；

b．碱强于酸，显碱性，如

c．酸碱相当，显中性，如

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

3．扩展

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

（1）试简述污染水质的原因。

（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

以上的10篇模板便是《盐类的水解》一等奖教案的全部内容可供有需要的老师们进行参考，在看过上述的模板后，相信很多老师们对编写教案的过程也一定会胸有成竹。如果小编此次分享的内容对大家有帮助，请多关注本站。