九年级化学教学案例范文 初三化学经典教学案例及分析

九年级化学教学案例是指用于九年级化学课程的教学实例或教学方案。这些案例旨在帮助教师有效地组织和展示化学知识，通过具体的例子和实验，引导学生进行科学实践和思维。九年级化学教学案例通常包括教学目标、教学内容、教学方法、教学步骤以及评估和反馈等内容。下面是小编整理的九年级化学教学案例范文，仅供大家参考。

九年级化学教学案例范文1

教学目标：

1、通过水电解实验，认识水的组成。

2、能说出由分子和原子构成的常见物质。

3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。

起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。

教学重点：

1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。

2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。

教学难点：

1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。

2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

教学方法：实验、讨论、交流

媒体选择：多媒体系统，实验器材

教学过程：

[创设情境]水的三态变化是分子见的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？

[活动天地]

探究课题：水在直流电作用下的分解

探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。

2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。

2、培养科学探究精神。

提出问题：1、水中通以直流电，会有什么现象？

2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？

收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。

2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。

做出假设：水通电后有新物质生成

设计实验并进行验证：

实验步骤

实验现象

实验结论

1、在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化

与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。

2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。

该气体是

3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。

该气体是

分析归纳：1、电解水是变化。

2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。

交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的和改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的重新组合成新的。

知识应用：

1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()。

A．氢气、氧气和水都是由分子构成的

B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变

C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变

D．氢原子和氧原子保持水的化学性质。

3、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化。

[板书]一、电解水

1、水通电氢气+氧气

H2OH2O2

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。

[分析]讨论分析图片获得的信息

2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。

[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。

3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。

[练习]做P38[在线测试]

[小结]

教学反思：学生初步建立了微观想象

第二课时

[创设问题情境]氢气和氧气反应结果是不是还能生成水呢？如何用实验来证明你的猜想？

[实验探究]氢气在空气中燃烧

[观察]发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯。

[友情提示]本实验导管点火的一端不要用普通玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管，这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。

[板书]氢气+氧气→水

H2O2H2O

[讨论]该反应是否是分解反应？

[板书]化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。

[描述]氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。

[交流共享]从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反应。

化学反应的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。

[板书]化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

[在线测试]

1、电解水的实验证明水是由（）

A、氢气和氧气组成B、氢原子与氧原子构成

C、氢元素、氧元素组成的

D、两个氢原子和一个氧原子构成的。

2、有关水的叙述错误的是（）

A、水是无色无味的液体

B、水在通常状况下很稳定，4℃时密度最大

C、蒸馏水是最纯的水

D、0℃时会形成冰、水的混合物

3、电解水的实验时，看到的现象是（）

A、两极出都有气体生成，正极出气多

B、正极出氧气，负极出氢气

C、可以看到体积比VH2：VO2＝2：1

D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然

4、化属于化合反应的是（）

A、把糖和水混合后形成糖水

B、氢气在氧气中燃烧生成水

C、水蒸气遇冷凝结成水

D、3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精

5、在化学反应中，构成反应物分子的重新组合成新的。

[小结]P73[长话短说]

[反馈练习]P74[挑战自我]

[作业]

[教学反思]本节实验很成功，学生学的轻松愉快。

九年级化学教学案例范文2

教学目标

的性质和用途教学目标

知识目标：

了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

能力目标：

通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

的制法教学目标

知识目标：

初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

了解工业上从空气中提取的基本原理;

了解催化剂和催化作用的概念;

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

的性质和用途

本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

九年级化学教学案例范文3

教学目标

知识目标

使学生了解自然界中水的分布状况；

水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；

水污染的后果及防止水体污染；

了解水的组成及物理性质。

能力目标

培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

情感目标

培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

培养学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1． 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

教学设计方案

课题：水

重点：水对人类的影响及水的组成

教学设计过程

本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

1．课前任务布置：

（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？

②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？

③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。

⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

2．课前准备工作：

教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

3．课堂教学：

分为两个阶段。

（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。

（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

（完成电解水的实验最好使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书p89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。）

4．课后小结：

对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

探究活动

1．洗衣间内自制节水装置。

2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

3．厨房内自制净水装置。

4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

课后讨论：

中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

九年级化学教学案例范文4

教学目标

知识目标

使学生了解自然界中水的分布状况；

水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；

水污染的后果及防止水体污染；

了解水的组成及物理性质。

能力目标

培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

情感目标

培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

培养学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的’污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1． 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

教学设计方案

课题：水

重点：水对人类的影响及水的组成

教学设计过程

本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

1．课前任务布置：

（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？

②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？

③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。

⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

2．课前准备工作：

教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

3．课堂教学：

分为两个阶段。

（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。

（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

（完成电解水的实验最好使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书p89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。）

4．课后小结：

对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

探究活动

1．洗衣间内自制节水装置。

2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

3．厨房内自制净水装置。

4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

课后讨论：

中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

九年级化学教学案例范文5

学习目标

1、初步了解铁的物理性质;

2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：

1.对铁的化学性质比较活泼的理解;

2.反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)

展示课件2：

先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读P120，学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件3：

铁生锈：主要是铁铁锈(主要成分是Fe2O3)

铁锈(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展示课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：归纳：

小结：

展示课件5：

(相同反应物，反应条件不同，产物不同)

2.铁跟酸的反应：

学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。

二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。

展示课件6：结论

(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

展示课件7：练习一

(1)铁丝与盐酸反应中，铁()进入溶液中，()从溶液中逸出。铁丝取出后，质量()，溶液质量()。

3.铁跟硫酸铜溶液的.反应

学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。

学生：

观察、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应

讨论：质量比5663.5

再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。

展示课件8：练习二

(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，覆盖在()表面，使铁丝的质量()，溶液质量()。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

讨论题：

(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?

(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?

评价反馈题：(另附)

作业：

1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周后交)

2.P122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。

九年级化学教学案例范文6

教学目标

⒈知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

⒊情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。

教学重难点

⒈煤、石油、天然气三大化石燃料

⒉化学变化中能量的变化

教学工具

多媒体设备

教学过程

引入课题

播放生活中的图片，设问：

1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气。.。

汽油、柴油。.。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的’联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

知识拓展

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录像：煤的用途

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤气

3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影图片：海上采油和天然起在燃烧

引出天然气

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

九年级化学教学案例范文7

　一、教学目标

1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

2、能解决溶液稀释过程中的有关计算

3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积

4、培养学生的观察、分析能力

二、教学重点和难点

重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法

难点：稀释过程中溶液变化的分析

三、教学过程

教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O2]，其标签上的部分文字说明如下：

名称质量分数

过氧乙酸40%

水55%

双氧水5%

此信息表明的含义有哪些？

学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。

教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程？

学生：（不少同学）见过。

教师：你们能简单地说说这个过程吗？

学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。

教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？

学生：不知道！

教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？

学生：当然想了！

教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）

师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：

1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。

师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）

教师：（板书）

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，

所需溶质的质量为50g×16%=8g

所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g

答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。

学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）

教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？

学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）

教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？

学生：往浓溶液里加水啊！

教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？

教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。

教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）

学生：独立完成计算并进行展示和交流。

教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活更多的是用体积表示，那该怎么办呢？

学生：用密度公式换算一下就行了。

教师：一般情况下，16%的’盐水的密度大约为1.03g/L。

学生：（进行计算）

教师：我们的计算结果是：需要水的质量为( )g，液质质量分数为20%的食盐水为( ) mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？

学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

教师：（巡回指导学生完成实验）

教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。

学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）

教师：（布置作业）

学生：（独立完成作业）

板书设计

二、一定质量分数溶液的配制

1、实验步骤

（1）计算m溶质=? m溶剂=?

（2）称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯

（3）搅拌混合均匀

2、溶液的稀释

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量

九年级化学教学案例范文8

教学目标

⒈知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

⒊情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。

教学重难点

⒈煤、石油、天然气三大化石燃料

⒉化学变化中能量的变化

教学工具

多媒体设备

教学过程

引入课题

播放生活中的图片，设问：

1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气。

汽油、柴油。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的`种类、化石燃料的形成过程和用途。

知识拓展

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录像：煤的用途

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤气

3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影图片：海上采油和天然起在燃烧

引出天然气

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

九年级化学教学案例范文9

课题：

教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。

教学过程：

引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性质呢？

播放ppt演示课件

讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。

提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。

教师展示：原子结构的图片。

提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。小结氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。

教师评价：

设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？

学生讨论：

教师评价小结：

展示：氧族元素单质的物理性质及其相关的图片。

学生讨论：变化规律

教师小结：

学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示？最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示？其酸性强弱的变化规律是什么？

播放动画：氧族元素的化学性质

过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯进行对比。

提出：让学生画出它们的原子结构示意图，讨论得出结构的相同点和不同点。然后进一步讨论化学性质的相似与不同。

教师小结评价：此处可以展示ppt演示课件的相关部分。

课堂练习：

1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）

（a）碲的氧化物有和

（b）碲的.化合物有－2、＋4、＋6价

（c）碲能与氢气直接化合，且比稳定

（d）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体

选题目的：学习完元素周期律和元素周期表后，要提高学生运用理论解决实际问题的能力。此题是一道有代表性的习题。

参考答案：c

2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：

①______________________________；

②_____________________________________。

参考答案：

①o2和h2需点燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗处即爆炸化合生成hf；

②水中－2价的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2

板书设计：

第六章硫和硫的化合物环境保护

第一节氧族元素

一、氧族元素

o、s、se、te、po

1．结构特点

（1）相似性：最外层6个电子

（2）递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

2．单质的物理性质：

熔沸点逐渐升高，密度逐渐变大，导电性逐渐增强。

3．对比氧族元素与同周期的卤素的性质，以硫、氯为例。

九年级化学教学案例范文10

教学目标

知识目标

使学生了解自然界中水的分布状况；

水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；

水污染的后果及防止水体污染；

了解水的组成及物理性质。

能力目标

培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

情感目标

培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

培养学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1． 水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

教学设计方案

课题：水

重点：水对人类的影响及水的组成

教学设计过程

本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

1．课前任务布置：

（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？

②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？

③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。

⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

2．课前准备工作：

教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

3．课堂教学：

分为两个阶段。

（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。

（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

（完成电解水的实验最好使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书p89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。）

4．课后小结：

对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

探究活动

1．洗衣间内自制节水装置。

2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

3．厨房内自制净水装置。

4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

课后讨论：

中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

九年级化学教学案例范文11

教学目标

知识目标

通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标

培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标

在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学建议

教材分析

化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教法建议

从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：

化合物

离子化合物

共价化合物

数目

一个原子得失电子的数目

一个原子共用电子对数

正价

一个原子失去电子的数目

电子对偏离的原子

负价

一个原子得到电子的数目

电子对偏向的原子

元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。

熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

教学设计方案

教学重点：

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)

写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图

投影：

探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?

分组讨论，小组汇报讨论结果。

(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?

(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?

小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

九年级化学教学案例范文12

教学目标

知识目标

使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；

根据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

能力目标

通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。

在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。

最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。

其它一些建议：

（1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

（2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。

（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。

（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。

（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。

（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。

（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。

关于“燃烧”概念的扩展

从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。

同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。

氢氧混合气体的爆鸣

在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。

课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了”刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到”砰”的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：

用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。

几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

气体 最低成分% 最高成分%

氢气 4.1 74.2

一氧化碳 12.5 74.2

甲烷 5.0 15.0

乙炔 2.5 80.0

教学设计方案

重点：氢气的化学性质

一 复习提问：

1.写出实验室制氢气的化学方程式。

2.画出实验室制氢气的简易装置图。

二 导入新课：氢气的性质。

1.氢气的物理性质：

按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。

【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?）

氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

2.氢气的化学性质：

【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。

引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

（1）氢气的可燃性：

在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢?

【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。）

引导学生观察：

①注意小孔处点火时的开始情况；

②仔细倾听音响的变化；

③观察随音响变化而发生的现象。

板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢?

点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。

点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。

实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。

【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。

引导学生思考：

（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜?

（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住?

（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验?

（4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止?

联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀：

板书“一通、二点、三灭、四撤”。

引导学生用化学式表述反应过程

氢气和氧化铜反应：

练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。

A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热；

C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热；

E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气；

G 检验氢气的纯度。

复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应?

分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。

在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。

氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。

氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。

氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。

练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。

氢气的用途：阅读课本57页图3－14。

物质的用途是由其性能决定的。

密度小——氢气球；

可燃性——氢氧焰、高能燃料等；

还原性——冶炼金属、制备硅等；

另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

探究活动

1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。

2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。

3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

九年级化学教学案例范文13

一、教学目标:

1、知识与技能

（1） 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2） 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法

（1） 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规

律。

（2） 加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路 3、情感态度与价值观

（1） 培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

（2） 通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不

能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重点：

1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、 化学方程式的意义

三、教学难点：

1、质量守恒定律的理解。

2、 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

四、课时安排：3课时

五、教学过程:

第一课时

【引入】由分子构成的物质在化学变化中：

分子 原子 新分子 新物质

这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。

而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。

【板书】

一、质量守恒定律

探究一：红磷燃烧

现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的

质量相等。

表达式：红磷+氧气→五氧化二磷

小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具

有普通意义？

探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应

现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。 表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁

小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和

【板书】1.质量守恒定律的定义

（1）必须是真正参加反应的物质

（2）各物质的质量总和相等 2.适用范围：一切化学反应

第二课时

【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？

【板书】2、质量守恒的原因

【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合

而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【小结】 宏 观 微 观

元素种类 六 原子种类 元素质量 不 原子数目 物质的总质量 变 原子质量 物质的种类 改变 分子的种类

【板书】3、质量守恒的应用

1.进行有关的计算

例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g） 2.解释一些实验事实 例：见课本

3.推测一些物质的组成

第三课时

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、

分子的观点说明。）

【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

【板书】二、化学方程式

【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。

【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。

(2)表明了该化学反应进行的条件。

(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2

CO2

12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

（一）物质读法

上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

（二）粒子数目比读法

上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。 （三）质量比读法

上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。

【板书】2H2O2H2↑+O2↑

九年级化学教学案例范文14

教学目标：

1.物质的溶解性

2.固体的溶解度及温度对它的影响

3.固体的溶解度曲线

4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]

1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;

3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]

我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]

根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]

在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]

条件：一定温度下;

标准：100克溶剂里;

状态：饱和状态;

本质：溶质的质量;

单位：克。

[举例]

在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

九年级化学教学案例范文15

一、课标要求

1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

二、实验准备

1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。

2、红磷

三、课堂程序

（一）空气是由什么组成的？

1、思考并回答

⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

学生猜想：

教师演示：

现象：

文字表达式:

学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

讨论(第23页及25页)：

识记：空气的成分（ 计算）

（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。

你能够联系生活经验举例说明吗？

纯净物：定义 举例

混合物：定义 举例

（三）空气是一种宝贵的资源。

阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

以上是九年级化学教学案例范文的相关内容，希望对你有所帮助。另外，今天的内容就分享到这里了，想要了解更多的朋友可以多多关注本站。