初三酸碱盐知识点总结 初三化学酸碱盐知识点归纳

初三化学学习的一个重要内容就是酸碱盐的学习。酸碱盐是化学中的基础知识点，也是日常生活中不可或缺的一部分。在初三学习中，我们需要学会如何识别酸碱盐，了解它们的性质和常见的应用，这样才能更好地理解和应用到我们的日常生活中。下面是初三酸碱盐知识点的总结，希望对大家有所帮助。

初三酸碱盐知识点总结1

酸及酸的化学性质

酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）

1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途

2.酸的化学性质 

①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑      

③金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⑤*盐+酸→新盐+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

初三酸碱盐知识点总结2

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初三酸碱盐知识点总结3

碱及碱的化学性质

碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的化学性质

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。

①酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②酸+碱→盐+水（中和反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

③*盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

初三酸碱盐知识点总结4

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 — 盐 + 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质 + 盐（溶液） — 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 — 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 ——– 盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 ——– 盐 + 水 (中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 — 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐 — 两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ；KClO3.

+7价:HClO4 ；KClO4.

初三酸碱盐知识点总结5

盐的性质

1.常见的盐 

盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。

2.粗盐提纯 

去除粗盐中不溶性杂质。

3.盐的化学性质 

①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸→新盐+新酸  

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反应）

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

初三酸碱盐知识点总结6

化学酸碱盐辅导：果相同，因有异

初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。

分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。

分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。

分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。

分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.

初三酸碱盐知识点总结7

明确复分解反应发生的本质

复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（稳定、难溶、难电离物质）

注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应

熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖） 

钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。

初三酸碱盐知识点总结8

　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

　　酸与碱的通性

初三酸碱盐知识点总结9

几个常见离子的检验

1.Cl-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42-离子的检验 （选）

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32-离子的检验 

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.检验NH4+（选）

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

初三酸碱盐知识点总结10

　化学式

　　单质：

　　氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

　　非金属氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。

　　金属氧化物：

　　氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、

　　四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、

　　氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、

　　氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

　　酸:

　　盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

　　碱:

　　氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、

　　氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、

　　氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、

　　氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、

　　氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、

　　氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、

　　一水合氨NH3•H2O(水溶液俗称氨水)。

　　盐:

　　氯化钠NaCl(食盐的主要成分，易溶于水)、

　　氯化钾KCl(易溶于水)、

　　氯化钡BaCl2(易溶于水)、

　　氯化钙CaCl2(易溶于水)、

　　氯化亚铁FeCl2(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

　　氯化铁FeCl3(易溶于水，形成黄色溶液)、

　　氯化银AgCl(不溶于水，不溶于酸，白色沉淀)、

　　硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、

　　硫酸钙CaSO4(微溶于水)、

　　硫酸钡BaSO4(不溶于水，白色沉淀)、

　　硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、

　　硫酸亚铁FeSO4(易溶于水，形成浅绿色溶液)、

初三酸碱盐知识点总结11

常见俗称、成分和化学式 【点此看更多内容】

生石灰——CaO 

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿——Fe3O4 

金刚石、石墨——C 

干冰——CO2

冰——H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

*醋酸(乙酸)——CH3COOH

初三酸碱盐知识点总结12

　一、化学用语

　　1、物质的俗称和主要成分：

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　　氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分类三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的.金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　三、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　七、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

初三酸碱盐知识点总结13

常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

淡黄色的固体——S

*蓝色晶体——CuSO4•5H2O

*蓝色沉淀——Cu(OH)2

*红褐色沉淀——Fe(OH)3

*白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

白色沉淀（碳酸盐）——CaCO3、BaCO3

*白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

棕黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液

初三酸碱盐知识点总结14

　一、化学用语

　　1、物质的俗称和主要成分：

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　　氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分类三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　三、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的’沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　七、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

初三酸碱盐知识点总结15

初三化学酸碱盐十大知识点

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）　CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。（2）排在前面的金属才能把排

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐（完）

（1）酸碱盐反应条件：就是生成物要有H2O、气体或沉淀生成，三者必须具备其一，如NaOH+HCl=NaCH20 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （气体）2NaCO3+CaCl2=Ca（CO3）2+2NaCl

（2）初中沉淀需要记住的就是五白一蓝一红褐。

五白：BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2

一蓝：Cu(OH)2 溶于酸

一红褐：Fe(OH)3 溶于酸

其中，前两个白色沉淀(也就是BaSO4和AgCl)是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀

CaCO3，BaCO3易溶于酸

Mg(OH)2 白色无定形粉末。难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液

分别只举1个例子，可以自己类推。

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

AgNO3+NaCl = Na NO3 +AgCl↓

CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓

BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3↓

MgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)2↓

CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

（3）盐是金属离子和酸根离子的化合物，盐有可溶性盐也有不可溶。比如BaSO4↓、AgCl↓、Caco3是不可溶盐，

Naco3、FeCl3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、是可溶性盐.

以上就是初三酸碱盐知识点总结的全部内容了。总之，初三的酸碱盐知识点是化学学习中的重要部分，它们不仅仅是理论知识，还与我们的日常生活息息相关。只有通过不断的学习和实践，才能真正理解和掌握这些知识点。希望大家能够在学习中认真思考，探索其中的奥秘，为今后的学习和生活打下坚实的基础。